高考2023年要考哪些科目

今天飞卢网小编整理了高考2023年要考哪些科目相关信息，希望在这方面能够更好的大家。

本文目录一览：

• 1、高考2023年要考哪些科目
• 2、2024年高考政策
• 3、高考化学氧化还原反应归纳

高考2023年要考哪些科目

高考2023年要考语文、数学、外语、政治、历史、地理、物理、化学、生物九门科目。

1.语文

高考语文是一门基础性科目，也是其中最为重要的科目之一。语文考试分为两个部分：作文和阅读理解。作文部分主要测试学生的文笔和思维能力，阅读理解部分则主要测试学生的阅读能力和理解能力。因此，平时需要多读书，提升自己的语言表达及阅读能力。

2.数学

高考数学是学生必须要掌握的科目之一，涉及到数学的各种基础知识。考试内容主要包括数与式、函数、解析几何、三角函数、数列等。数学考试需要注重思维的逻辑性和准确性，平时需要多做习题，掌握数学的基本方法和技巧。

3.外语

高考外语主要考察学生的英语水平，考试内容包括听力、阅读、写作和口语。英语是国际通用语言，在学生求职和出国留学方面都非常重要。因此，平时需要多听英语、多看英语电影和阅读英语文章，提高英语水平。

4.政治

高考政治主要考察学生对国家和政治的了解，考试内容涉及多个方面。例如：政治制度、思想理论、历史事件、时事热点等。因此，平时需要关注国家政治动态和新闻资讯，多读书以加深自己的理解和认识。

5.历史

高考历史考试内容主要包括中国古代史、近代史和世界史，考察学生对历史知识和史实的掌握和理解。熟悉历史是了解文化、社会背景和政治经济发展方向的必备知识，同时也能帮助提升分析问题和解决问题的能力。

6.地理

高考地理主要考察学生对地球和人类活动的认识和理解。考试包括自然地理和人文地理两部分，主要内容包括气候、土地利用、资源利用、交通运输、环境保护等。因此，平时需要多关注地球和人类活动的发展变化，了解最新的科技成果和环保政策。

7.物理

高考物理主要考察学生对物理学的掌握，考试内容主要包括力学、热学、光学、电磁学等。学习物理需要注重实验和记忆公式，同时也需要具备一定的数理能力。

8.化学

高考化学主要考察学生对化学原理和化学方程式的掌握，考试内容主要包括无机化学、有机化学、分析化学等。平时需要注重学习化学反应的本质和实验结果，多实践和记忆化学方程式和反应物。

9.生物

高考生物主要考察学生对生命科学和生命现象的认知，考试内容主要包括细胞生物学、遗传学、分类学、生态学等。学生需要注重平时对自然环境的观察和了解，加深对生命的认知和理解。

2024年高考政策

2024北京高考新政策如下： 飞卢网

1、考试类别分为合格性考试与等级性考试。所有科目均设合格性考试。思想政治、历史、地理、物理、化学、生物6门科目设等级性考试。

2、考试科目普通高中课程方案所设定的科目均列入高中学业水平考试范围，考试设置语文、数学、外语、思想政治、历史、地理、物理、化学、生物、体育与健康、艺术（音乐、美术）、信息技术、通用技术13门科目。

3、考试对象普通高中在校学生。高中阶段其他学校在校生和社会人员也可报名参加。考试时间体育与健康合格性考试安排在高三第二学期，艺术（音乐、美术）合格性考试安排在高三第一学期末。

4、其余11门科目合格性考试每学年组织2次，分别安排在每学期末。普通高中在校学生首次参加合格性考试时间为高一第二学期末。

5、学生在完成每门科目必修课程后即可参加合格性考试，做到随教、随考、随清。当次考试不合格，可参加以后学期同科目合格性考试，全市不单独组织补考。

新高考的好处：

1、降低资源不平均

普通高中学校的师资条件是很难与重点中学相比，所以通过赋分制，校际间的资源不均衡会导致学生在赋分上的刚性不公平。“3+1+2”模式将物理和历史这两门科目取消赋分制，就可大幅度降低这种资源不均衡带来的不公平。

2、增加学生自主选择性

增加学生自主选择性，学生的兴趣爱好得到了有效的彰显，取消了学生文理分科，即除了语数外三科之外，物理和历史两科中2选1，在剩余的政治、地理、化学、生物中任选两门参加高考。

3、更加合理安排课程

在走班人数巨大的情况下，这将给学校对学生的课程安排、教师安排、教室安排带来极大困难。组合少的“3+1+2”，不走班学生人数降低，将能更加合理地安排课程、教师和教室。

4、更加利于人才培养

“3+3”赋分制下，非重点中学的物理科目可能缺少竞争优势。从浙江上海实践的情况来看，物理选科总人数比例并不高。所以将物理取消赋分制，将排位赛变为实际分数，这有利于物理学科人才的培养。

高考化学氧化还原反应归纳

飞卢网(https://www.flxedu.com)小编还为大家带来高考化学氧化还原反应归纳的相关内容。

【 #高考# 导语】高中化学氧化还原反应是高考的必考考点，近年来呈现如下命题趋势，以典型物质或社会实际问题为载体，考查学科内知识的综合运用能力。大家做题千万不要只凭经验！全国卷化学必考知识点氧化还原反应的计算是高考的重点也是高考的难点，做这种类型的题时，要抓住氧化还原反应的本质和特征；得失电子守恒，即得失电子总数相等或化合价升降总数相等。下面一起来看看高考化学氧化还原反应归纳知识点吧。

高考化学氧化还原考纲解读：

围绕考纲我们应掌握如下要点：

①氧化还原反应的基本概念；

②氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的判断

③氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法；

④氧化性、还原性强弱的比较；

⑤氧化还原反应方程式的配平；⑥能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算

总之一句话

哪儿有氧(化)还(原)反应，哪儿有得失(电子)守恒。

一、氧化还原反应的规律及应用

1、表现性质规律

同种元素具有多种价态时，一般处于价态时只具有氧化性、处于态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

例2已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()

A.上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

【解析】本题特别关注D选项。题中的有关反应为①2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(生成的黄绿色气体为Cl2)；②Cl2+2FeCl2====2FeCl3(FeCl3溶液为黄色)；③2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2(I2遇淀粉变蓝色)。以上三个反应都属于氧化还原反应，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物的规律，可知A正确、B错误、C错误。实验②只能证明Fe2+具有还原性，D错误。【答案】A

2.性质强弱规律

氧化性：氧化剂>还原剂还原性：还原剂>还原产物

例3.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是（）

A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

解析：

结合A、B两个方程式根据氧化性、还原性强弱比较规律：得H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性，H2O2的还原性>Fe2+的还原性，A错；2H2O2＝2H2O+O2↑，分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，B错，H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变。因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，D正确。答案：CD

3.反应先后规律

在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+。

例4.（09全国卷Ⅱ13）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）

A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl-

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl-

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl-

【解析】由于Fe2＋的还原性强于Br－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－,2Br－+Cl2=Br2+2Cl-，2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2。当x/a≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确。

当x/a≥1.5时,Fe2＋和Br－合部被氧化，D当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化，而选项中没有表示，故错。答案:B

4.价态归中规律

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。

5.电子守恒规律

在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

例5.（09全国卷Ⅱ6）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）

A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5

【解析】设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3－，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。答案:A

二、氧化还原方程式的配平

主要依据化合价升降法：在氧化还原反应中升高的价数=降低的价数。其实质是得失电子的守恒。

例6.（08全国Ⅱ卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是()

A．SO2、H2O、N2、NH3

B．N2、SO2、H2O、NH3

C．N2、SO2、NH3、H2O

D．H2O、NH3、SO2、N2

【解析】此题实际上是考查化学方程式的配平，(NH4)2SO4----NH3＋N2＋SO2＋H2O，反应中：N：－3→0，化合价变化总数为6，S：＋6→＋4，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，所以应在SO2前配3，(NH4)2SO4前面配3，NH3前面配4，H2O前面配6，最后计算反应前后的O原子个数相等。配平后的化学方程式为：3(NH4)2SO4=4NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O。答案：C

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